Антоніми і синоніми використовуються для більшої виразності мови. Вони є багатозначними словами, а це означає, що в тому чи іншому контексті актуалізується якесь одне значення. Синоніми позначають одне і те ж поняття, мають однакове лексичне значення, але різняться за емоційною забарвленістю, експресивністю, закріпленістю за певним стилем. Збагачення мови синонімами йде різними шляхами. По-перше, в рамках дії законів індивідуального мислення, по-друге, при консолідації національної мови, і, по-третє, завдяки розвитку писемності чужою мовою.

Накопичення синонімів у мові призводить до їх диференціації. Гніздо синонімів - так називають слова, що входять в одну певну групу - зберігають відмінності в своїх відтінках. Це відбувається через їхню приналежність до лексики різних верств суспільства, різних видів мовного спілкування. Іноді вони повністю втрачають свою синонімічність. Прикладом цього можуть бути славянизми.

Щоб визначити різні відтінки синонімів, необхідно: зіставити кожен з найбільш відволіканими поняттями; підібрати антоніми; замінити іншим синонімом; врахувати його граматичну структуру.

Антоніми протиставлені синонімам і являють собою слова однієї частини мови, різні за звучанням і написанням, а також мають протилежні лексичні значення. Антоніми мають досить широку класифікацію: вони діляться за типом виражених понять; по структурі і з точки зору мови і мови. Перша категорія представлена контрадикторними корелятами, які взаємно доповнюють один одного (брехня-істина); контрарними корелятами, що виражають полярні значення (чорний-сірий-білий); векторними корелятами, що виражають різноспрямованість дій або ознак (революція-контрреволюція); конверсивами, що описують один і той же процес з позиції різних точок зору (втратити-знайти) .

Серед антонімів немає таких частин мови як імена власні, займенники і числові.

Життя людини завжди залежало від води. Тому з давніх часів люди уважно за нею спостерігали, виявивши, що на холоді вода замерзає, тобто перетворюється на тверду речовину - лід, який при нагріванні знову стає водою.

Багато речовин, як природні, так і штучні, можуть перебувати в декількох фазових станах, тобто формах існування, що змінюють один одного залежно від зовнішніх умов. Наразі відомо більше десятка таких фазових станів, більшість яких досяжна тільки в лабораторіях. У природі ж найчастіше зустрічаються тверде, рідке і газоподібне.

Велика частина води, що знаходиться на нашій планеті - рідина. Це означає, що її молекули швидко рухаються і слабо пов'язані між собою. Тому рідина приймає будь-яку форму, але не здатна її зберігати сама по собі.

При нагріванні молекули рідини починають рухатися ще швидше, і речовина поступово переходить у газоподібний стан. У газі молекули знаходяться ще далі один від одного, тому газ можна сильно розріжати або стискати, і він не тільки не зберігає форму, але і займає будь-який доступний обсяг.

Але якщо рідина охолодити, то вона може перейти в твердий стан. Її молекули сповільнюються настільки, що між ними утворюються стійкі зв'язки. Виникає тверде тіло, що володіє власною внутрішньою структурою. Якщо ця структура впорядкована, то вона називається кристалічною. Наприклад, лід - кристалічна речовина. Його кристали мають шестигранну форму. Дрібні фігурні кристали льоду, що утворюються в хмарах, більше відомі як сніжинки.

Процес переходу речовини з рідкого стану в тверде називається застиганням або кристалізацією, а перехід з твердого в рідке - плавленням. Плавлення льоду в просторіччі називають таненням, а його кристалізацію - замерзанням.

Всі тіла при нагріванні розширюються, а при охолодженні стискаються. Однак відстань між молекулами води в кристалі льоду трохи більша, ніж у рідині. Тому лід при замерзанні розширюється, так що вода, залишена замерзати в пляшці, може розірвати її, перетворившись на лід. З цієї ж причини лід, що утворився у воді взимку, завжди плаває зверху, а не опускається на дно.

Вода замерзає при температурі 0 градусів за шкалою Цельсія. Правильніше, втім, буде сказати, що нульова позначка на шкалі Цельсія була встановлена на температурі танення льоду, а температуру кипіння води Цельсій прийняв рівною 100 градусам.

У хімії в якості одиниці кількості речовини використовують моль. Речовина має три характеристики: масу, молярну масу і кількість речовини. Молярною масою називається маса одного моля речовини.

Один моль тієї чи іншої речовини являє собою таку її кількість, яка містить стільки структурних одиниць, скільки атомів міститься в 0,012 кг звичайного (не радіоактивного) ізотопу вуглецю. До структурних одиниць речовини належать молекули, атоми, іони та електрони. Коли в умовах завдання дано речовину з відносною атомною масою Ar, з формули речовини, залежно від постановки завдання, шляхом здійснення обчислень знаходять або масу одного моля цієї ж речовини, або його молярну масу. Відносною атомною масою Ar називають величину, рівною відношенню середньої маси ізотопу елемента до 1/12 маси вуглецю.

Молярну масу мають як органічні, так і неорганічні речовини. Для прикладу розрахуйте цей параметр щодо води H2O і метану CH3. Спочатку знайдіть молярну масу води:
M (H2O) = 2Ar (H) + Ar (O) = 2 * 1 + 16 = 18 г/моль
Метан являє собою газ органічного походження. Це означає, що до складу його молекули входять атоми водню та вуглецю. Всього в одній молекулі цього газу міститься три атоми водню і один атом вуглецю. Молярну масу даної речовини розрахуйте наступним чином:
M (CH3) = Ar (C) + 2Ar (H) = 12 + 3 * 1 = 15 г/Мольаналогічним
чином розраховуйте молярні маси будь-яких інших речовин.

Також масу одного моля речовини або молярну масу знаходять, знаючи масу і кількість речовини. У цьому випадку молярна маса розраховується як відношення маси речовини до її кількості. Формула при цьому виглядає наступним чином:
M = m/^, де M - молярна маса, m - маса, - кількість речовини.
Молярна маса речовини виражається в грамах або кілограмах на моль. Якщо відома маса молекули тієї чи іншої речовини, то, знаючи число Авогадро, можна знайти масу одного моля речовини наступним чином:
Mr = Na * ma, де Mr - молярна маса, Na - число Авогадро, ma - маса молекули.
Так, наприклад, знаючи масу атома вуглецю, можна знайти молярну масу цієї речовини:
Mr = Na * ma = 6,02 * 10 ст.123 * 1,993 * 10 ^ -26 = 12 г/моль

Сьогодні постійно доводиться стикатися з необхідністю прописати цифри літерами або словами. Особливо часто така потреба виникає, коли потрібно, наприклад, у накладній або платіжній відомості надати грошовим сумам, позначеним цифрами, словесну форму. Для того, щоб зробити це, варто пам'ятати наступні важливі моменти. Вам знадобиться Завжди

починайте прописувати словами грошову суму або кількість будь-яких предметів в офіційному документі з великої літери. Це дуже принципова річ, тому що документ з помилкою в оформленні можуть не прийняти, наприклад, у банку.

Пам'ятайте, що численні (тобто словесні еквіваленти цифр і чисел), що позначають 300 і 400, закінчуються на -ста. Пам «ятайте, що численні, короткі ста (від 500 до 900), мають завжди перед частиною -сот складеного слова м» який знак (-ь-): п'ять-ь-сот, лід-ь-сот і т. д. Якщо

потрібно просклоняти, тобто змінити падіж, то потрібно знати, що числові, кратні ста, від 500 до 900, схиляються, як слово «п'ятсот» (чого? - п'ятисот; чого? - п'ятистам; (кого?) що? - п'ятсот; чим? -п'ятьюстами; про п'ятисти).

Загальне правило схиляння складових числових полягає в тому, що в ньому (складовому числовому) повинен схилятися кожен компонент. Наприклад: 500 649 прописом у творительному падежі (відповідає на питання «» ким? «» «» чим? «») буде - П'ятьюстами тисячами шістьма сорока дев'ятьма

... Якщо потрібно перевести велику кількість різних чисел у словесну форму, то скористайтеся якою-небудь програмою типу «Сума прописом - Форпост 4.32». Однак це, природно, можливо лише при наявності комп'ютера під рукою.